Question

10．下列实验是初中化学中的重要实验，请按要求填空：
（1）在实验A中，通过①③现象得出燃烧需要温度达到着火点，通过①②现象得出燃烧需要氧气；
（2）B实验将点燃的红磷立即伸入集气瓶中，观察到的现象是红磷燃烧产生大量的白烟并放热，等冷却到室温后打开止水夹可观察到水进入集气瓶约占$\frac{1}{5}$体积，实验结论：空气中氧气约占$\frac{1}{5}$体积．实验成功的关键是①②（填序号）．①装置气密性好；②红磷过量或足量；③红磷燃烧完就立即打开止水夹；④选用教室内的空气．
写出红磷燃烧反应的文字或符号表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）C实验中烧杯③的作用是对比，过一会可观察到现象是烧杯①中酚酞试液变红色；结论：分子在不断运动．
（4）D实验观察到的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，写出镁条燃烧的文字或符号表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁或2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

Answer 1

分析 （1）该图所示的实验为燃烧条件的探究实验，放置于铜片上的白磷燃烧，而水中白磷、铜片上的红磷均不能燃烧，通过现象的对比与分析，可得出燃烧需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（2）本题考查的是空气中氧气的体积分数的实验．在本实验中应用的原理就是改变集气瓶的压强，达到实验的目的；
（3）用浓氨水来验证微粒是不断运动的这一基本特征是化学上很经典的一个实验，其原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚酞试液的烧杯中；
（4）根据镁条燃烧的现象和原理来分析．

解答 解：（1））②处的白磷的温度也达到了其着火点，但由于处于水中而不能与氧气接触，因此没有燃烧；①②对比，可判断燃烧需要有氧气的支持，没有氧气时即使温度达到可燃物的着火点，可燃物也不能燃烧；所以，对比现象①②说明物质燃烧需要与氧气接触；③处的红磷虽然处于空气中能与氧气接触，但因温度未能达到其着火点，也没有发生燃烧；①③对比，说明燃烧需要温度达到着火点，温度不能达到着火点时，即使与氧气充分接触，可燃物也不能发生燃烧；故填：温度达到着火点；氧气；
（2）红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小；因为进入水的体积约为容积的$\frac{1}{5}$，可以得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，装置漏气最终会使瓶内气体减少的少，水倒流入瓶内的就少；红磷量不足，没有将氧气完全消耗；没有冷却到室温就打开止水夹，瓶内气压比室温下偏大，水倒流入瓶内的就少，这样都会使进入集气瓶的水不足容积的五分之一；故填：红磷燃烧产生大量的白烟并放热；水进入集气瓶约占$\frac{1}{5}$体积；空气中氧气约占$\frac{1}{5}$体积；①②；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）过一会观察到的现象是①烧杯中的酚酞溶液变红，无色酚酞试液遇碱性物质变红，此现象说明浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气易溶于水，形成的溶液显碱性．在大烧杯外放置一装有无色酚酞试液的烧杯与大烧杯内的无色酚酞试液形成对比．故填：对比；烧杯①中酚酞试液变红色；分子在不断运动；
（4）镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁．故填：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体；镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁或2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

点评 燃烧需要同时具有三个条件才能发生：首先要有可燃物，然后还需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点．