Question

NaNO₃在各种温度时的溶解度如下：
温度/℃10    20    30    40    50    60    80
溶解度/g80    88    96    104   114   124    148
在60℃时将66gNaNO₃固体和75g水混合后新得溶液为不饱和溶液．若要使该不饱和溶液转变为饱和溶液要用哪些方法？请通过计算回答．

Answer 1

分析：溶解度是指在温度一定，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时所能溶解的最大质量．从图中可以看出，温度越高，硝酸钠的溶解度越大；欲将硝酸钠的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；可跟据具体温度下的溶解度进行计算．

解答：解：从表中可以看出，硝酸钾溶解度随温度升高而增大；因此欲将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；
①如采用增加溶质法，根据60℃时硝酸钠的溶解度为124g，补加溶质硝酸，钠质量为x．则

66g+x

75g

=

124g

100g

 x=27g；
②温度不变，蒸发溶剂的质量为y，则

66g

75g-y

=

124g

100g

  y=21.8g；
③降温，设温度降到t℃，此时硝酸钠的溶解度z．则

66g

75g

=

z

100g

  z=88g，所以降温到20℃．
故答案为：①如采用增加溶质法，根据60℃时硝酸钠的溶解度为124g，补加溶质硝酸，钠质量为x．则

66g+x

75g

=

124g

100g

 x=27g；
②温度不变，蒸发溶剂的质量为y，则

66g

75g-y

=

124g

100g

  y=21.8g；
③降温，设温度降到t℃，此时硝酸钠的溶解度z．则

66g

75g

=

z

100g

  z=88g，所以降温到20℃．

点评：要掌握好根据物质的溶解度不同饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，这是中考的热点和易错点．