题目内容
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6
D．由两种金属和一种非金属组成
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】利用氧化物由两种元素组成，化学式表示的意义及化合物中各元素化合价代数和为零解决此题．
【解答】解：A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；
B、高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，故B错误；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显﹣2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；
D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误．
故选：C．
【点评】此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问题的强化与巩固．
优等生题库系列答案
53天天练系列答案甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
| ②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 |
|
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 ．
“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① | 30% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 ．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，
氢气应从 （填e或f或g）管通入．
（3）若用该收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ；
【收集证据】（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ．
【得出结论】（5）结论是
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（6）下表是小兵第①组实验的详细数据．
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 ．
（7）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证． ．
