Question

10．一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水，则该有机物可能是下列的C
A．CH₄ B． C₂H₄          C． C₂H₅OH     D．C₂H₆．

Answer 1

分析 分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量，求出碳，氢元素的质量比，再求它们的原子个数比，即可解答本题．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g；
碳，氢元素的质量比为：2.4：0.6=4：1；
碳，氢元素的原子个数比为：$\frac{4}{12}$：1=1：3；有机物中符合碳、氢元素的原子个数比为1：3 的即可；
故选C，可添加D为C₂H₆．

点评 本题考查学生根据元素的质量比与原子个数比进行分析解题的能力．