题目内容

判断如下化学方程式是否正确，若不正确请改正：
KClO3KCl+O2↑______△2KCl+3O2 ↑
【答案】分析：只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则、书写化学方程式的书写的方法和步骤，就可以写出正确的化学方程式．
解答：解：根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，该方程式没配平，反应前后氧原子个数不相等．正确的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
故答案为：不正确，2KClO3 2KCl+3O2 ↑
点评：化学方程式经常出现的错误有：化学式写错、没配平，漏掉反应条件和生成物的状态符号．
练习册系列答案
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25、某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2．三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：
溶液 外观 pH 溶液成分
甲 无色、透明 ＞7 ？ ？
乙 无色、透明 =7 Ba（NO3）2 ？
丙 无色、透明 ＜7 ？ ？
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH-，且两次混合均完全反应．根据以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同）
KOH
，可能含有的另一种物质是
K2SO4（或KCl）
，据此，沉淀X是
AgCl（或BaSO4）
．
（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3或KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3
；
（3）M溶液中溶质的化学式是
KNO3
，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）
K、N
．
同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶．同学们通过如下实验进行相关研究．
 
实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率．A中木条不复燃的原因是
常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
，B中反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图C所示）．测定数据如下表所示：
时间/s
试剂     压强/KPa		 0 60 120 180 240 300
20mL 5%的过氧化氢溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化铁溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化铜溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是
控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响
控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响
．
（2）根据上表数据得出的结论是
氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快
氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快
．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是
反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快
反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快
．
实验反思：通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是
BCD
BCD
（填选项序号）．
A．测量完全反应后气体的总体积          B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化        D．测量相同时间内溶液质量的变化．
下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②
集气瓶
集气瓶
；
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是
A
A
（填序号．下同），反应的化学方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
．
（3）若选用B、C组合在实验室可制取CO2气体，反应方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
．
（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值
．
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C02和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：
取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应
取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应
．
③将少量C02气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会
B
B
（填写下列各项序号）．
A．增大    B．减少    c．不变    D．无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2006?栖霞区二模）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．
某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
[实验探究]
甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
．		 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有
Fe
Fe
，
一定不含Fe2O3．
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
，他设计如下实验方案继续验证．

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有
CaO
CaO
．
（2）③中反应的化学方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
乙同学对滤渣B又进行探究．
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水  固体逐渐消失
有气泡冒出，溶液变为黄色
有气泡冒出，溶液变为黄色
、
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
 固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3．
[反思与评价]
甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．

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