Question

A、B、C、D、四支试管中分别盛有质量相等的NaCl晶体，然后再加入水，充分溶解后呈现如图所示现象．
（1）请判断所得四种溶液的状态：A为

 

溶液；B为

 

溶液；C为

 

溶液；D为

 

溶液．
（2）比较四种溶液的浓度大小：

 

．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据饱和溶液和不饱和溶液的定义以及饱和溶液的判断方法进行分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法进行分析．

解答：解：（1）在一定温度和一定量的溶剂中，不能溶解某种溶质的溶液为饱和溶液，还能溶解某种溶质的溶液为不饱和溶液，分析图示可以看出，A、B、C、D四支试管中分别盛有质量相等的NaCl晶体，A、B试管中溶质没有完全溶解，所以A、B为饱和溶液，C中溶剂的量比B中多，氯化钠固体可能刚好溶解，也可能溶剂过量了，所以C可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D中没有固体剩余，但是D中的溶剂量比C中多，所以D为不饱和溶液；
（2）从图中可以看出，A、B、C、D四支试管中分别盛有质量相等的NaCl晶体，A、B试管中溶质没有完全溶解，所以A、B为饱和溶液，A、B浓度相同，C中的固体全部溶解，可能不饱和，也可能刚好达到饱和，D中固体全部溶解，但是D试管中液面比C中高，即加入的水较多，所以C中浓度比D中要大，所以四种溶液的浓度大小为：A=B≥C＞D．
故答案为：（1）饱和，饱和，饱和/不饱和，不饱和；
（2）A=B≥C＞D．

点评：本题主要考查了饱和溶液、不饱和溶液的判断和溶液溶质质量分数的比较，难度不大，需要在平时多加训练即可解答．