Question

请结合图1回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①

 

，②

 

．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，用文字表达式或化学式表示

 

．
该反应类型是：

 

，气体收集完毕时，应先

 

 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为

 

（选填序号）．
（4）选择发生装置B和收集装置

 

（选填序号）可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是

 

．（说出一种即可）；
（5）我校罗老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，罗老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集

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2

集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃．
①用图2方案收集“

1

2

集气瓶的氧气”，其中最合理的是

 

（填字母）．
②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：

 

．
③空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的

 

%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,制取氧气的操作步骤和注意点,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若将发生装置由B改为F，其优点是：操作简单，可以控制反应的发生和停止．实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，因此需要加热；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．用图2方案收集“

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集气瓶的氧气”，其中最合理的是a；用排水法收集气体时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已满；假设集气瓶的容积为100L，那么收集的纯氧气是50L，半瓶空气中的氧气的体积=50L×21%=10.5L，因此集气瓶内的氧气约占的体积分数=

50L+10.5L

100L

×100%=60.5%．

解答：解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：长颈漏斗、铁架台
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；从水中取出导气管
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，因此需要加热；故答案为：A    
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若将发生装置由B改为F，其优点是：操作简单，可以控制反应的发生和停止；故答案为：E；操作简单，可以控制反应的发生和停止；
（5）用图2方案收集“

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2

集气瓶的氧气”，其中最合理的是a；用排水法收集气体时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已满；假设集气瓶的容积为100L，那么收集的纯氧气是50L，半瓶空气中的氧气的体积=50L×21%=10.5L，因此集气瓶内的氧气约占的体积分数=

50L+10.5L

100L

×100%=60.5%．故答案为：a；水面出现大气泡； 60%；

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、有关的计算和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．