题目内容
5.水是生命之源,也是重要的溶剂,下列说法正确的是( )| A. | 天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水 | |
| B. | 用肥皂水可以区别软水和硬水,软水就是纯净水 | |
| C. | 水是常用的溶剂,能溶解所有物质 | |
| D. | 为了节约用水,提倡用工业废水直接灌溉农田 |
分析 A、根据自来水的净化过程分析;
B、根据肥皂水的鉴别方法来分析;
C、根据水是常用的溶剂分析;
D、根据水体污染的原因来分析.
解答 解:
A、由自来水的净化过程可知,天然淡经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水,故正确;
B、区分硬水和软水用肥皂水,加入肥皂水后搅拌,出现泡沫较多的是软水,出现泡沫较少的硬水;软水中含有一些可溶性物质,属于混合物,故错误;
C、水是常用的溶剂,但不能溶解所有物质,故错误;
D、工业污水一定要经过净化处理后才能排放,工业废水直接灌溉农田,易造成污染,故错误.
答案:A
点评 本题考查许多知识点.有利于学生通过题目对水的组成,净化、硬、软水的鉴别,水体污染等有关知识加以归纳总结.掌握基础知识点即可轻松解题.
练习册系列答案
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15.熟知实验现象可以帮助我们在解决问题时找到突破口,下列是小宏同学描述的实验现象,其中不符合实际的是( )
| A. | 液化气不充分燃烧出现黄色火焰 | B. | 铁丝在潮湿的空气中迅速生成铁锈 | ||
| C. | 白磷在空气中加热产生大量白烟 | D. | 向酚酞溶液中加入氨水,溶液变红 |
20.四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业.某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验.
【阅读资料】
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表.
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液.
(3)制备Fe3O4的实验流程如图:

【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写一个即可)2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO4【或2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4】.
(2)溶液1所含溶质有(至少写两种)硫酸镁、硫酸钠;溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁.
(3)该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为2.32g,则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于4.56%(精确到0.01%).
【阅读资料】
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表.
| Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
| 开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
| 沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
(3)制备Fe3O4的实验流程如图:
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写一个即可)2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO4【或2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4】.
(2)溶液1所含溶质有(至少写两种)硫酸镁、硫酸钠;溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁.
(3)该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为2.32g,则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于4.56%(精确到0.01%).
10.
要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸 ②锌和稀硫酸 ③氯化钠和水
④氧化钙和水 ⑤固体氢氧化钠和水 ⑥硝酸铵和水.
①石灰石和稀盐酸 ②锌和稀硫酸 ③氯化钠和水
④氧化钙和水 ⑤固体氢氧化钠和水 ⑥硝酸铵和水.
| A. | ①②③④ | B. | ①②④⑤ | C. | ②③④⑥ | D. | ①③④⑥ |
15.
57、用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数.所取样本8.00g,锥形瓶质量为140.00g,加入足量的稀硫酸(质量为50.00g),每隔相同时间就读数一次,数据如下表:
①Na2CO3中钠元素与碳元素、氧元素的质量比是23:6:24;
②计算样品中氢氧化钠的质量分数;
③假设实验中硫酸恰好完全反应,那么该稀硫酸中硫酸的质量分数?
| 读数次数 | 质量/g | |
| 锥形瓶+试样+稀硫酸 | 1 | 197.64 |
| 2 | 197.48 | |
| 3 | 197.26 | |
| 4 | 197.16 | |
| 5 | 197.12 | |
| 6 | 197.12 |
②计算样品中氢氧化钠的质量分数;
③假设实验中硫酸恰好完全反应,那么该稀硫酸中硫酸的质量分数?