Question

18．钟乳石的形成过程中常发生Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑的反应．将一定量的Ca（HCO₃）₂溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO₂的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）．请计算：
（1）生成CO₂的质量．
（2）加热前原溶液中水的质量．

Answer 1

分析 根据沉淀碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量，进一步可以计算加热前原溶液中水的质量．

解答 解：设生成CO₂的质量为x，Ca（HCO₃）₂的质量为y，
Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
  162          100        44
   y            5g         x
100：5g=44：x，x=2.2g，
100：5g=162：y，y=8.1g，
原溶液质量为：92.8g+5g+2.2g=100g，
原溶液中水的质量为：100g-8.1g=91.9g，
答：生成CO₂的质量是2.2g，加热前原溶液中水的质量是91.9g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．