题目内容

能将空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体一次鉴别出来的是
[     ]
A.澄清的石灰水
B.燃着的木条
C.带火星的木条
D.紫色石蕊溶液
B
练习册系列答案
相关题目
通过实验现象和题给信息，按要求填空．为测定空气的成分按如图进行实验：
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是
红磷燃烧，发黄光，放出热量，产生大量的白烟
红磷燃烧，发黄光，放出热量，产生大量的白烟
，
反应的文字表达式是：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
，该反应属于
化合
化合
反应．（填反应类型）
（2）反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的
水进入集气瓶的情况，进入水的体积是占集气瓶容积的
1
5
水进入集气瓶的情况，进入水的体积是占集气瓶容积的
1
5
．
（3）此实验说明
空气中含有氧气，且体积为
1
5
空气中含有氧气，且体积为
1
5
，剩余气体主要是
氮
氮
气．
（4）已知：镁+氧气
点燃
→氧化镁（固体），镁+氮气
点燃
氮化镁（固体）根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？
不能
不能
（填“能”或“不能”）
人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由
氮气
氮气
（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于
B
B
（填字母序号，下同），稀有气体可用于
A
A
．
A．制造霓虹灯             B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是
D
D
（填字母序号）．
A．二氧化硫      B．二氧化氮      C．一氧化碳      D．可吸入颗粒物
（4）右图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．
检查装置气密性
检查装置气密性
；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是
产生大量白烟，放热
产生大量白烟，放热
，反应的文字表达式为
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
．
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是
磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被
吸入集气瓶中
磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被
吸入集气瓶中
．
④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占
1
5
．能得出此结论的实验现象为
进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一
进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一
．
用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶
中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
1
5
．
请回答下列问题：

（1）上述实验现象
红磷燃烧产生大量白烟，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶
中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
1
5
红磷燃烧产生大量白烟，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶
中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
1
5
，
文字表达式为
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
，氮气的化学性质
不活泼
不活泼
（“活泼”或“不活泼”）．
（2）该实验中的红磷能用硫取代吗？
不能
不能
（“能”或“不能”），硫燃烧的文字表达式为
硫+氧气
点燃
二氧化硫
硫+氧气
点燃
二氧化硫
．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
1
5
，你认为导致这一结果的原因能是
装置漏气
装置漏气
、
红磷的量不足
红磷的量不足
、
未等到装置冷却到室温就打开了止水夹
未等到装置冷却到室温就打开了止水夹
．（至少写三条）
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：
误差少或无污染
误差少或无污染
．
（2012?沙湾区二模）某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：
【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？
【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期．
【提出猜想】小明：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜．
小红：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜．
小军：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁．
【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小军的猜想是正确的．理由是
铁在常温下能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈，达到除去氧气和水的目的
铁在常温下能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈，达到除去氧气和水的目的
．
【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整．
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引． 磁铁上吸引了黑色物质
灰黑色的粉末中含有铁粉
灰黑色的粉末中含有铁粉
②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的
稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
，观察现象．
粉末部分溶解，生成黄色溶液
粉末部分溶解，生成黄色溶液
 小军的猜想成立
写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的实验．

（1）该实验表现出CO具有的化学性质是
还原性
还原性

（2）实验结束后，通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因
固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
．
按如图1组装仪器，关闭止水夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶中．请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的文字表达式为
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷
，主要现象为
产生了大量的白烟
产生了大量的白烟
．
（2）实验过程中，燃烧匙内盛放的红磷要过量，目的是：
为了将氧气充分消耗掉
为了将氧气充分消耗掉
．
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为
烧杯中的水进入广口瓶中约占其体积的
1
5
；
烧杯中的水进入广口瓶中约占其体积的
1
5
；
，由此可粗略证明：空气中的氧气约占空气总体积的
1
5
；
1
5
；
．
（4）瓶内剩余的气体主要是氮气，由该实验可得出氮气
难
难
（填“易”或“难”）溶于水和
不能
不能
（填“能”或“不能”）与磷反应的结论．
（5）某校研究性学习小组用镁条代替红磷进行实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
①如图2中A仪器的名称是
烧杯
烧杯
．燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：
镁条燃烧消耗了氧气，而使瓶内压强小于外界大气压
镁条燃烧消耗了氧气，而使瓶内压强小于外界大气压
．
②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
21
21
%．现进入集气瓶中水的体积约为
其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有
氮气和氧气
氮气和氧气
．  查阅资料得知镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体，请写出这个反应的文字表达式
氮气+镁
点燃
氮化镁
氮气+镁
点燃
氮化镁
．

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