Question

将铜粉与氧化铜粉末的混合物11.2g，在空气中充分加热至完全反应，冷却后质量变为12g，将这12g物质放入50g稀硫酸中，恰好完全反应．计算：

(1)原混合物含铜的质量分数．

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数．

(3)完全反应后，溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)设原混合物中铜的质量为x． 　　2Cu＋O22CuO 　　128　32 　　x　　12g－11.2g 　　128∶x＝32∶(12g－11.2g)　　∴x＝3.2g 　　铜的质量分数为：×100％＝28.57％ 　　(2)设稀硫酸的质量分数为y％，同时生成CuSO4的质量为z． 　　CuO＋H2SO4＝　CuSO4＋H2O 　　80　　98　　　　160 　　12g　　y％×50g　z 　　80∶12g＝98∶y％×50g　　∴y％＝29.4％ 　　80∶12g＝160∶z　　∴z＝24g 　　(3)反应后的溶液中CuSO4的质量为24g，溶液质量为50g＋12g＝62g，所以CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100％＝38.7％． 　　答：原混合物中含铜28.57％；稀H2SO4的质量分数为29.4％；溶液中溶质的质量分数为38.7％．