Question

有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
则原混合物中一定有：

 

混合物中一定没有

 

，可能含有

 

．
肯定发生的化学方程式是：
（1）

 

；
（2）

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡难溶于水，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．

解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡难溶于水，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡难溶于水，所以样品中一定不含硫酸铜、硫酸钡，②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，盐酸引入了氯离子，所以不能判断出氯离子的来源，所以样品中可能含有氯化钾，题中的现象不能确定是否含有硝酸钠，所以原混合物中一定有：碳酸钠，混合物中一定没有：硫酸铜、硫酸钡、氯化钙，可能含有：氯化钾、硝酸钠；
（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：碳酸钠，硫酸铜、硫酸钡、氯化钙，氯化钾、硝酸钠；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．