题目内容

18．某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图）．
这瓶液体是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探活动．请在空白处完成相应内容．
[猜想与假设]：该液体是过氧化氢溶液或稀硫酸
[实验步骤]：在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡．
[实验现象]：立即产生大量气泡．并放出大量的热
[实验结论]：二氧化锰在此实验中起催化作用．此该无色溶液是过氧化氢溶液．发生反应的符号或文字表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气）．

分析 由标签破损的无色溶液的信息，符合标签特征的还有过氧化氢溶液和硫酸等，其中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，据此作出猜想，进行分析解答．

解答 解：[猜想与假设]：由标签破损的无色溶液的信息，溶液中溶质的一个粒子中含有两个氢原子，且能与黑色粉末二氧化锰混合后生成气体．符合条件的常见无色液体有双氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4）等，由题意，提出的假设是该无色溶液可能是过氧化氢溶液或稀硫酸．
[实验步骤]：在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡．
[实验结论]：由实验现象，立即产生大量气泡，并放出大量的热，说明此该无色溶液是过氧化氢溶液，二氧化锰在此实验中起催化作用；发生反应的符号或文字表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气）．
故答案为：[猜想与假设]：过氧化氢溶液；稀硫酸；
[实验步骤]：立即产生大量气泡；
[实验结论]：催化；过氧化氢溶液；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气）．

点评 本题难度不大，掌握过氧化氢溶液的化学性质、常见气体的检验方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．下列说法错误的是（　　）
A．钠离子得一个电子形成钠原子
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图如图
D．最外层电子数为8的粒子的化学性质比较稳定
9．进行化学实验操作考核时，下列四位物同学的操作中正确的是（　　）
A．
检查气密性		B．
溶解固体		C．
倾倒液体		D．
收集气体
6．下列物质中、在装有氧气的集气瓶中燃烧能发出白光的是（　　）
A．红磷B．铁丝C．硫粉D．木炭
13．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧时，有黑色固体生成
B．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D．红磷在氧气中燃烧时，有五氧化二磷生成
3．写出下列的符号中2的意义：
2O：氧原子的个数为2
2Mg2+：前一个“2”表示镁离子的个数为2，后一个“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷
H2O：1个水分子中含有2个氢原子．
10．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    实验步骤  实验现象    实验结论
实验一
取1支试管加入过氧化氢溶液，然后用带火星的木条伸入试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
（3）[实验验证]
（4）[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究Al2O3在反应前后质量是否改变
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
7．过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为与氧气接触，温度达到着火点．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：1、2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2、浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色．

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．实验步骤：
（1）按图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）C中干燥管中没有出现蓝色
（2）a处带火星的小木条复燃；
（3）D处烧杯中水的温度升高．
实验分析：
（1）B装置的作用是除去CO2中混有的水蒸气；为什么要有此装置防止水与Na2O2反应生成氧气，造成干扰；
（2）C装置的作用是检验水蒸气是否除尽；
（3）D装置的烧杯内水温升高的原因是Na2O2与CO2反应放出热量，使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件．
8．物质的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．颜色、状态B．熔点、沸点C．腐蚀性、可燃性D．密度、硬度

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