Question

已知4g由Fe₂O₃和另一种金属氧化物组成的混合物中含氧元素1.6g，由这种金属氧化物是（　　）

A．CuO

B．MgO

C．CaO

D．Al₂O₃

Answer 1

分析：先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．

解答：解：混合物中氧元素的质量分数为：

1.6g

4g

×100%=40%；
Fe₂O₃中氧元素的质量分数为：

16×3

56×2+16×3

×100%=30%；
所以要达到混合物中氧元素的质量分数为40%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于40%；
A、CuO中氧元素的质量分数为：

16

64+16

×100%=20%＜40%，故A不适合；
B、MgO中氧元素的质量分数为：

16

24+16

×100%=40%=40%，故B不适合；
C、CaO中氧元素的质量分数为：

16

40+16

×100%≈28.6%＜40%，故C不适合；
D、Al₂O₃中氧元素的质量分数为：

16×3

27×2+16×3

×100%≈47.1%＞40%，故D适合．
故选D．

点评：本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．