题目内容
已知在相同条件下，气体的分子数之比等于体积数之比．现有CO、O2、CO2的混合气体10mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积变成了8mL，通过氢氧化钠溶液后，最后剩下的气体体积为2mL（与原来状态相同）．则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是（ ）
| A、2：2：1 | B、5：1：3 | C、1：3：5 | D、3：1：1 |
分析：爆炸是一氧化碳和氧气在反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，最后气体的体积是2mL，说明一氧化碳或者氧气有剩余，因此分两种情况进行分析讨论．
解答：解：设参加反应的氧气的体积是X，参加反应的一氧化碳的体积是Y．
2CO+O2
2CO2△V
2 1 2 （1+2-2）
X Y （10mL-8mL）
═
得：X=4mL
═
得：Y=2mL
①如果剩余的2mL的气体是氧气，则氧气的体积=（2mL+2mL）=4mL，一氧化碳的体积是4mL，二氧化碳的体积=10mL-4mL-4mL=2mL，∴一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积之比是4mL：4mL：2mL=2：2：1．
②如果剩余的2mL的气体是一氧化碳，则氧气的体积是2mL，一氧化碳的体积=4mL+2mL=6mL，二氧化碳的体积=10mL-2mL-6mL=2mL，∴一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积之比是6mL：2mL：2mL=3：1：1．
故选A、D．
2CO+O2
| ||
2 1 2 （1+2-2）
X Y （10mL-8mL）
| 2 |
| 1 |
| X |
| 2 |
得：X=4mL
| 1 |
| 1 |
| Y |
| 2 |
得：Y=2mL
①如果剩余的2mL的气体是氧气，则氧气的体积=（2mL+2mL）=4mL，一氧化碳的体积是4mL，二氧化碳的体积=10mL-4mL-4mL=2mL，∴一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积之比是4mL：4mL：2mL=2：2：1．
②如果剩余的2mL的气体是一氧化碳，则氧气的体积是2mL，一氧化碳的体积=4mL+2mL=6mL，二氧化碳的体积=10mL-2mL-6mL=2mL，∴一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积之比是6mL：2mL：2mL=3：1：1．
故选A、D．
点评：首先判断出剩余的2mL的气体是哪种气体，然后分情况讨论分析；学会利用体积的变化值做题的方法．
练习册系列答案
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