Question

下表是KNO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度	13.3	31.6	63.9	x	169	246

（1）表中“63.9”的含义是：

 

．
（2）40℃时将31克KNO₃固体放入50克水中，所得溶液为

 

溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体

 

克．
（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
KNO3质量/g	40	50	60	70
H2O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	90	100	105	105

①实验2所得溶液的质量分数为

 

．
②上述实验中溶液质量分数相等的实验是

 

．
③由实验可知，60℃时KNO₃的溶解度为

 

．
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：溶解、蒸发浓缩、

 

，然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

考点：固体溶解度的概念,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,晶体和结晶的概念与现象,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度的限制条件考虑；
（2）根据40℃时硝酸钾的溶解度和20℃时硝酸钾的溶解度考虑；
（3）①根据质量分数计算公式分析；②实验3、实验4溶液到饱和，质量分数相同；③根据溶解度概念分析；
（4）根据KNO₃和NaCl的溶解度受温度影响的不同考虑；

解答：解：（1）溶解度要注明温度，单位是g，所以“63.9”的意义是40℃时，KNO₃的溶解度为63.9g；
（2）40℃时硝酸钾的溶解度是64g，所以50g水中最多溶解32g硝酸钾，31克KNO₃固体放入50克水中得到不饱和溶液；由于20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，所以将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO₃晶体质量为：31g-15.8g=15.2g；
（3）①实验2所得溶液50g溶质全部溶解，质量分数为

50g

100g

×100%=50%，
②实验3、实验4溶液到饱和，质量分数都为

55g

105g

×100%=52.4%；
③由实验数据可知，60℃时，50g水中最多溶解55gKNO₃，100g水中最多溶解110gKNO₃，60℃时KNO₃的溶解度为110g
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，先加水溶解、蒸发浓缩，再降温结晶，再过滤洗涤干燥就行；
故答案为：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g；（合理即可）      （2）不饱和，15.2；
（3）①50%（或0.5或5/10），②实验3和实验4，③110g；
（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）．

点评：解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．