Question

2．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）

• A． 3克碳与10克氧气反应生成13克的二氧化碳
• B． 8克硫与8克氧气反应生成16克二氧化硫
• C． 10克水加热变成10克水蒸气
• D． 50ml酒精与50ml水混合后总体积100ml

Answer 1

分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．

解答 解：A、由化学方程式C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11，故选项不正确．
B、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，则8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律；故选项正确．
C、10克水加热变成10克水蒸气不是化学变化，故选项不正确．
D、50ml酒精与50ml水混合后总体积小于100mL，不是化学变化，故选项不正确．
故选：B．

点评 根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．