下列实验现象的描述正确的是( )A．镁带在空气中剧烈燃烧.生成黑色固体B．将SO2通入紫色KMnO4溶液.溶液变蓝C．薯片上滴加碘水.薯片变蓝D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液.生成红色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2008?扬州）下列实验现象的描述正确的是（）

A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体

B．将SO₂通入紫色KMnO₄溶液，溶液变蓝

C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀

【答案】分析：A、镁在空气中燃烧能生成白色固体；
B、二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
C、淀粉遇碘变蓝；
D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠．
解答：解：A、镁带在空气中剧烈燃烧，不能生成黑色固体，能生成白色固体；
B、将SO₂通入紫色KMnO₄溶液，溶液褪色；
C、薯片上滴加碘水，薯片变蓝；
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀．
故选C．
点评：本题主要考查实验现象方面的知识，解答时应该从物质的颜色变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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（2008?扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na₂CO₃溶液．	没有白色沉淀产生	一定含有CaCO₃ 一定不含Ca（OH）₂ 一定含有CaCO₃ 一定不含Ca（OH）₂

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应

检查装置气密性

检查装置气密性

，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为

分液漏斗、

分液漏斗、

，装置C的作用是

干燥二氧化碳气体

干燥二氧化碳气体

，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是

使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收

使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收

，装置A的作用是

除去空气中二氧化碳

除去空气中二氧化碳

，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），

因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C

因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C

．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（只要求写一种），装置D中的化学方程式为

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）装置B中生成CO₂的质量为

g．通过计算说明水垢中

含MgCO₃（填字母）．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO₃：100 MgCO₃：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足

条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）．

（2008?扬州）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为

，该元素氧化物的化学式为

（并请标出其中铝元素化合价）．普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为

，常温下其溶液pH

7（填“＞”、“＜”、“=”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH

（填“升高”、“降低”、“不变”）；陶瓷和玻璃的主要成分是硅酸盐，它们都属于

材料（填字母）．
A、金属 B、无机非金属 C、合成 D、复合
材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质．实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的．如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，这样选择的理由是

玻璃做的试管透明，实验时能够清楚的观察试管内的现象

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陶瓷做的蒸发皿耐高温

陶瓷做的蒸发皿耐高温

（2008?扬州）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为______，该元素氧化物的化学式为______（并请标出其中铝元素化合价）．普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为______，常温下其溶液pH______7（填“＞”、“＜”、“=”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH______（填“升高”、“降低”、“不变”）；陶瓷和玻璃的主要成分是硅酸盐，它们都属于______材料（填字母）．
A、金属 B、无机非金属 C、合成 D、复合
材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质．实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的．如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，这样选择的理由是______、______、______．

（2008?扬州）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
（1）实验室用过氧化氢制氧气属于反应．
（2）“曾青（CuSO₄）得铁化为铜”属于反应．
（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应．
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（2008?扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na₂CO₃溶液．	没有白色沉淀产生	______

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO₂的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO₃（填字母）．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO₃：100 MgCO₃：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）．