Question

3．现有含氧化铁80%的赤铁矿200吨进行工业炼铁，则可炼得含碳及其他杂质3%的生铁多少吨（用两种方法计算保留到小数点后一位）？

Answer 1

分析 方法一：根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁80%的赤铁矿，从而求得可得含杂质4%的生铁的质量．
方法二：根据质量守恒定律元素守恒由化学式进行计算．

解答 解：方法一：设可炼出生铁的质量为x，含杂质3%的生铁则含铁量=（1-3%）x=x×97%．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160        112
200t×80%     x×97%
$\frac{160}{112}=\frac{200t×80%}{x×97%}$
x≈115.5t
方法二：由质量守恒定律元素守恒可知，氧化铁中的铁元素与炼出的生铁中铁元素的质量相同，所以炼出生铁的质量为：$\frac{200t×80%×\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%}{1-3%}$≈115.5t．
答：可得含杂质4%的生铁116.7t．

点评 利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．