Question

某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克．取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应．
求：
①每片药品中氢氧化镁物质的量；
②反应消耗盐酸的质量分数．

Answer 1

①已知每片药品中含氢氧化镁0.29克，Mg（OH）₂的相对分子质量=24+（16+1）×2=58，则每片药品中氢氧化镁物质的量=

0.29

58

=0.005mol
②设盐酸中HCl的物质的量为xmol
n_Mg（OH）2=0.005mol×4=0.02 mol
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
1         2
0.02      x                      
x=0.04mol
反应消耗盐酸的质量分数=

0.04mol×(1+35.5)

7.3g

×100%=20%
答：反应消耗盐酸的质量分数为20%．