题目内容

5．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=═CaCO3↓+2NaCl．实验数据如表：
编  号第1次第2次第3次
所取固体样品的质量/g755
加入氯化钙溶液的质量/g505075
反应后生成沉淀的质量/g444
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

分析 （1）第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应，所以可以根据第2次反应的数据进行解答；根据生成沉淀的质量可以计算出碳酸钠的质量；
（2）根据生成沉淀的质量可以计算出氯化钙的质量，进而计算出氯化钙溶液的质量分数；
（3）根据（1）中所求碳酸钠的质量可以计算出杂质中氯化钠的质量，可以据此解答该题．

解答 解：（1）由题意分析李明的实验数据可知，第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应． 
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106    111    100
x      y       4g
$\frac{106}{x}=\frac{111}{y}=\frac{100}{4g}$
解得：x=4.24g，y=4.44 g 
（2）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{50g}×$100%=8.88%；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g-4.24g=0.76g；
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是$\frac{0.75g}{5g}$×100%=15.2%；
答案：
（1）5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%

点评 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

练习册系列答案
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15．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C．FeCl3、KOH、稀HCl、稀H2SO4D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
16．寒冷的冬日早晨，同学送给小科一个“暖宝宝”，小巧可爱．同学告诉他，这个“暖宝宝”不用加热，只要打开包装袋，一会儿就能给我们暖手．大家非常好奇，打开一试，果真如此．同学们不禁对“暖宝宝”的内部成分产生了极大的好奇，打开纸包，原来是一些“黑色粉末”，不一会儿还会冒烟，且烫手．那么，这些黑色粉末成分又会是什么呢？
（1）根据常见的黑色固体物质，猜想“黑色粉末”里可能会有铁粉、炭、四氧化三铁、氧化铜或二氧化锰等中的一种或几种．
（2）设计一个能证明黑色物质中存在炭的实验：将该固体放在盛有氧气的密闭容器内加热使之充分反应，将生成的气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明固体中有碳粉．
（3）查阅资料后，发现“暖宝宝”是利用铁氧化反应放热来发热．利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与氧气和铁粉接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁，放出热量．请根据其原理写出相关的化学方程式：4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3．
13．竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列说法错误的是（　　）
A．竹炭可用于净化室内空气
B．（C6H10O5）n属于有机高分子化合物
C．竹炭纤维是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：10：5
20．如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应．如表中的A、B、C、D四组物质中符合条件的是（　　）
甲乙丙丁
ACO2H2SO4CuO
BFeH2SO4CuCl2NaOH
CNaOHCO2KOHCuCl2
DNa2SO4Ba（OH）2HClBa（NO3）2
A．AB．BC．CD．D
10．有关水分子的叙述不正确的是（　　）
A．湿衣服晾干是因为水分子运动到空气中去了
B．保持水化学性质的最小微粒是水分子
C．水由液态变成气态时水分子间间隔变大
D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
17．图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
倾倒液体		C．
称量药品		D．
验满氧气
14．下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀硝酸，再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
15．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题．
（1）则①中填写活泼金属，②中填写碱．
（2）图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐
酸与氧化铁反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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