Question

20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）．
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为多少？
（2）增加10gNaCl后，溶质的质量分数为多少？
（3）若将其质量分数增大一倍，需加溶质多少克或蒸发水多少克？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，进行分析解答．
（3）要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

解答：解：（1）设蒸发10g水后溶质的质量分数为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则100g×5%=（100g-10g）×x    x=5.3%．
（2）增加10gNaCl后，溶质的质量分数为

100g×5%+10g

100g+10g

×100%≈13.6%．
（3）设需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×10%=100g×5%，x=50g．
设需要再溶解该物质的质量为z，（100g+z）×10%=100g×5%+z，z≈5.6g
答：（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为5.3%；（2）增加10gNaCl后，溶质的质量分数为13.6%；（3）需加溶质5.6g克或蒸发水50g．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液蒸发前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．