Question

黄铜外观似黄金，但不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到187.4g稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为217g．请计算：
（1）产生氢气的质量为

 

g；
（2）试计算过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出硫酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+187.4g-217g=0.4g
故答案为：0.4；
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=32.2g  
剩余溶液中溶质的质量分数是：

32.2g

13g+187.4g-0.4g

×100%=16.1%
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．