题目内容
铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属．（1）地壳中含量最多的金属元素是
铝
铝
．（2）用铜、铝做导线，利用了它们的
导电性
导电性
性．（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁与空气中的水和
氧气
氧气
共同作用的结果，防止家中铁锅锈蚀的方法是在钢铁表面涂油（或刷漆）
在钢铁表面涂油（或刷漆）
（答一种）．（4）“曾青得铁则化为铜”（西汉?刘安《淮南万毕术》）被誉为现代湿法冶金的先驱．意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．分析：（1）地壳中含量最高的金属是铝．
（2）金属具有导电性．
（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果．
（4）由“曾青得铁则化为铜”的知识可知，此过程是硫酸铜的溶液放入金属铁得到铜的过程．
（2）金属具有导电性．
（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果．
（4）由“曾青得铁则化为铜”的知识可知，此过程是硫酸铜的溶液放入金属铁得到铜的过程．
解答：解：（1）地壳中含量最高的金属是铝．
故答案为：铝．
（2）电路中的导线多数是用铜、铝制做的，利用的是它们的导电性．
故答案是：导电性．
（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应．所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
故答案是：氧气，在钢铁表面涂油（或刷漆）．
（4）：“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，
该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答案是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答案为：铝．
（2）电路中的导线多数是用铜、铝制做的，利用的是它们的导电性．
故答案是：导电性．
（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应．所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
故答案是：氧气，在钢铁表面涂油（或刷漆）．
（4）：“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，
该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答案是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
点评：本题是对基础知识的考查，只有同学们熟悉课本知识，就可做好此题．
练习册系列答案
相关题目
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属．