向装有等量水的A.B.C三个烧杯中分别加入10g.25g.25gNaNO3固体.充分溶解后.现象如图一所示．(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的 (2)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解.可采用的方法是 ,(3)图二中A点的含义 ,(4)t2℃时.将30g甲溶于50g水中.所得溶液的质量分数为 ,(5)由图二分析.若分别将100g甲.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的

（填序号）
（2）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是

；
（3）图二中A点的含义

；
（4）t₂℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为

；
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是

（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．

考点：饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液；
（2）通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；
（3）根据溶解度曲线的意义解答；
（4）根据t₂℃时甲的溶解度为50g确定该温度下将30g甲溶于50g水中能否全溶和溶质质量分数的计算公式解答；
（4）根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．

解答：解：（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；
故答案为：B；
（2）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；故答案为：升高温度（或加水）；
（3）两种物质溶解度的交点表示t₁℃时甲和乙的溶解度相等，故答案：t₁℃时甲和乙的溶解度相等
（4）t₂℃时甲的溶解度为50g，所以该温度先50g水最多溶解25g，所得溶液质量为75g，所得溶液溶质质量分数=

25g

75g

×100%=33.3%；故答案：33.3%；
（5）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t₂℃降温至 t₁℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t₁℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；
故选BD．

点评：本题较为综合的考查了溶解度曲线的理解和应用，以及学生分析题目信息判断饱和溶液的方法，是一道能较好考查学生分析解决问题能力的好题．