Question

化验员取高炉炼制的生铁样品6g跟足量稀硫酸恰好完全反应，生成标准状况下的氢气2.31L（氢气的密度为0.09g．L^-1）．请通过计算确定该高炉炼制的生铁是否符合生产要求．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由生成氢气的体积、氢气的密度，由反应的化学方程式计算出生铁样品中铁的质量，进而计算出生铁中杂质的质量分数，由生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，进行分析解答．

解答：解：生成氢气的质量为0.09g．L^-1×2.31L≈0.2g．
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

2

=

x

0.2g

      x=5.6g
生铁中杂质的质量分数为

6g-5.6g

6g

×100%≈6.7%．
6.7%＞4.3%，则该高炉炼制的生铁不符合生产要求．
答：该高炉炼制的生铁不符合生产要求．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．