Question

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时 间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

（1）在t₃时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应

（2）完全反应后产生氧气的质量   g

（3）该样品中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；

加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；

根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数

【解答】解：（1）由表中信息可知，t₃以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．

故填：t₃．

（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.5g﹣2.04g=0.96g；

答：生成了0.96g氧气．

设氯酸钾的质量为x，

2KClO₃2KCl+3O₂↑，

245             96

x              0.96g

，

x=2.45g，

样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%，

答：样品中氯酸钾的质量分数为98%答案

【点评】求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量