Question

9．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是紫色石蕊溶液变红色．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于除锈（填用途）．

Answer 1

分析 （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此进行分析解答；
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色，可以据此解答；
（3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，可以据此解答该题；
（4）根据盐酸、硫酸常用来除锈分析回答．

解答 解：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．
（2）酸能够使紫色石蕊溶液变红色．
（3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸、硫酸反应生成盐和水，因此盐酸、硫酸在工业上可用于除锈．
故答案为：（1）偏大；
（2）紫色石蕊溶液变红色；
（3）HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
（4）除锈．

点评 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．