Question

取黄铜屑（铜锌合金）10克放入盛有180克稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.2克，试计算该黄铜屑中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据黄铜的成分可知锌能与稀硫酸反应，利用锌与稀硫酸反应的化学方程式将氢气的质量代入方程式来解答．

解答：解：设该黄铜中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
则该黄铜中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%，
答：该黄铜中锌的质量分数为35%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生只要明确只有锌与酸反应，然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答．