题目内容
工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）．为测定生石灰中氧化钙的纯度，取25g样品，在高温条件下完全反应．生成1.1g气体，则样品中氧化钙的纯度为（ ）
| A、50% | B、70% | C、90% | D、9S% |
分析：由样品的质量和生成气体的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出样品中氧化钙的纯度．
解答：解：设样品中氧化钙的纯度为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
25g×（1-x） 1.1g
=
，
x=90%
故选C．
CaCO3
| ||
100 44
25g×（1-x） 1.1g
| 100 |
| 44 |
| 25g×(1-X) |
| 1.1g |
x=90%
故选C．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意带入化学方程式的量必须是纯净物的质量，已知量是二氧化碳的质量，可求碳酸钙的质量，从而求得氧化钙的纯度，难度稍大．
练习册系列答案
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工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）．为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温条件下完全反应，生成2.2g气体，则样品中氧化钙的纯度为（ ）
| A、4.4% | B、10.0% | C、90.0% | D、95.6% |