Question

用氢气还原16g氧化铜，反应至残留物为13g时，求参加反应的氧化铜的质量分数．（用两种方法解题）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：在本题中，根据固体的差值求氧元素的质量，再根据氧元素的质量求参加反应的氧化铜的质量，最后求质量分数．

解答：解法一：由题意可知：固体减少的质量是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，因此氧元素的质量=16g-13g=3g；设参加反应的氧化铜的质量为x；
x?

16

80

×100%=3g      x=15g；因此，参加反应的氧化铜的质量分数=

15g

16g

×100%≈93.8%  
答：参加反应的氧化铜的质量分数93.8%
解法二：设参加反应的氧化铜的质量为y，那么生成铜的质量=13g-（16g-y）=y-3g；
     H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
        80     64
         y    y-3g      

80

64

=

y

y-3g

   y=15g  参加反应的氧化铜的质量分数=

15g

16g

×100%≈93.8%  答：参加反应的氧化铜的质量分数是93.8%；

解法三：固体减少的质量是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，因此氧元素的质量=16g-13g=3g；设参加反应的氧化铜的质量为z，
 H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   差量
    80            80-64=16
    z                3g              

80

16

=

z

3g

    z=15g 
参加反应的氧化铜的质量分数=

15g

16g

×100%≈93.8%  答：参加反应的氧化铜的质量分数是93.8%；
故答案为：93.8%

点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．