Question

17．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）稀硫酸溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行锌的质量，进一步计算样品中锌的质量分数；
（2）根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行硫酸的质量，进一步计算稀硫酸溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x，消耗硫酸质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98                 2
x         y                 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g，y=9.8g；
样品中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%；
（2）稀硫酸溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
故答案为：（1）32.5%；
（2）19.6%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．