题目内容
乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的质量比m（C）：m（O）=2：5．现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应．然后将所得气体通入澄清的石灰水中，可得沉淀的质量是（ ）A．50g
B．55g
C．60g
D．70g
【答案】分析：由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量．
解答：解：CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=21g×
=6g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素6g；
又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
%=
×100%=12%
则含C元素6g的碳酸钙的质量=6g÷12%=50g．
故选A．
点评：根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键．
解答：解：CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=21g×
=6g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素6g；又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
%=×100%=12%则含C元素6g的碳酸钙的质量=6g÷12%=50g．
故选A．
点评：根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键．
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