Question

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、______和______．
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是______．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）．
（5）请写出纯碱（Na₂CO₃）的一点用途：______．

Answer 1

解：（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑；
（2）过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，故可用过滤的方法；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
（5）纯碱是一种重要的关于用品，可用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等；
故答案为：
（1）CaCO₃CaO+CO₂↑；
（2）过滤；漏斗、玻璃棒；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）NH₃、NaCl；
（5）用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等．
分析：（1）根据碳酸钙高温分解的化学性质回答；
（2）根据过滤的原理和适用范围、以及所用的仪器回答；
（3）根据氧化钙的化学性质书写方程式；
（4）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质回答；
（5）根据纯碱的用途回答．
点评：本题看起来起点很高，但落点较低，考查了学生对知识的理解和应用，也充分体现了化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念．