Question

已知某碱的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（不能增加溶质），可采取的方法是：

 

．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？

 

（填序号）
A．CO₂      B．CaCO₃    C．Fe（OH）₃      D．H₂SO₄
写出其中的一个化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），只能减少溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大；
（2）加入的物质与该碱溶液反应，使OH^--浓度下降，从而使pH降低．

解答：解：
（1）该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大．
（2）A，D物质分别与该碱溶液反应，使OH^-浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低；B不与该碱溶液反应，C不溶于水，所以不改变溶液的PH值．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的和化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：
（1）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂；
（2）AD．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

点评：要熟记酸碱盐的溶解性，碱的化学性质，理解应用溶解度与温度的关系解答问题．