Question

1．石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛．在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体．
（1）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，如果将足量纯碱溶液逐渐滴入到上述废液中，可以观察到的明显实验现象有开始时有无色气体生成，后有白色沉淀产生；
（2）用烧杯取该废液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示．试计算：
①由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为53g；
②图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为NaCl和CaCl₂（写化学式）；
③通过化学方程式求此废液中所含CaCl₂的质量．（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 （1）由于提示废液中含有剩余的少量盐酸，所以加入碳酸钠应该是先和盐酸反应，后和氯化钙反应．分析对应的现象；
（2）根据图中曲线变化情况，起始阶段应为碳酸钠和盐酸反应，AC段为碳酸钠和氯化钙反应，C之后没有反应发生，进而进行分析；

解答 解：
（1）由于提示废液中含有剩余的少量盐酸，所以加入碳酸钠应该是先和盐酸反应，后和氯化钙反应．所以对应的现象是开始时有无色气体生成，后有白色沉淀产生．
（2）据图中曲线变化情况，起始阶段应为碳酸钠和盐酸反应，AC段为碳酸钠和氯化钙反应，C之后没有反应发生．
①由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为 53g；
②图中B点所对应烧杯中的溶液里，此阶段为碳酸钠和氯化钙反应，此时氯化钙尚未完全反应，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化钙，对弈的化学式为 NaCl和CaCl₂；
③由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g×10%=10.6g．
设此废液中所含CaCl₂的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          111
10.6g        x
$\frac{106}{111}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=11.1g
答：（1）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，如果将足量纯碱溶液逐渐滴入到上述废液中，可以观察到的明显实验现象有 开始时有无色气体生成，后有白色沉淀产生；
（2）①由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为 53g；
②图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为 NaCl和CaCl₂；
③通过化学方程式可得此废液中所含CaCl₂的质量11.1g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．