Question

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）两种物质的溶解度受温度的影响变化较大的是

 

（填KNO₃或NaCl）．
（2）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO₃

 

NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t₂℃时，将25g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃的

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

解答：解：（1）根据两物质的溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾，故答案为：KNO₃
（2）根据两物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾，故答案为：＜
（3）由于在t₂℃时，硝酸钾的溶解度是50g，则t₂℃时，将25g KNO₃固体投入50g水中，该溶液恰为饱和溶液，则
所得溶液中溶质的质量分数为：

25g

50g+25g

×100%=33.3%．故答案为：饱和；33.3%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，并能根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．