题目内容
现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _________ ．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 _________ ．
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？ （填“是”或“否”）．请说明理 ．
（4）写出过程（2）中发生的一个化学方程式
（1）硫酸铜；（2）硫酸钠、碳酸钠；（3）否，在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的；（4）Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl；
【解析】
试题分析：（1）样品溶于水形成无色溶液，则说明物质中一定不会含有硫酸铜；（2）向上述溶液滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀而沉淀部分溶解于稀硝酸中并产生气泡说明生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡两种，则物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠；（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀则不能说明物质中存在氯化钠，因为在步骤（2）中加入了氯化钡而氯化钡中含有氯离子；
考点：物质的推断；
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