题目内容
【题目】某无色溶液由澄清石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种溶液组成。
（1）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈无色。则溶液的组成是________（填名称）。
（2）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为__________；由此可知该样品中 一定含有的物质是_________（填化学式）。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为_________（填化学式）。
（3）在（2）的基础上，为确定样品溶液的组成，取适量样品溶液放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），再滴加酚酞溶液，若溶液呈无色，证明样品中还含有__________（填化学式）。
【答案】 盐酸和氯化钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 Ca(OH)2和NaOH NaCl
【解析】(1)样品溶于水加入酚酞试液为无色，说明溶液中不含有碱性物质，所以溶液的组成是：盐酸、氯化钠溶液；(2)取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，则溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(3)为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的硝酸钙溶液，过量的硝酸钙能将溶液中含有的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，若加入酚酞试液溶液变红，则样品中含有氢氧化钠，若加入酚酞试液不变色，则样品中含有氯化钠。
【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)小华为探究氨气溶于水中是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
__________________ | ________ |
(2)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是________________。
(3)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量，①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【题目】不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是（ ）
盐酸 | 硫酸铜溶液 | 氯化钠溶液 | 水 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 | |
pH | ＜7 | ＜7 | =7 | =7 | ＞7 | ＞7 |
A. pH＜7一定是酸的溶液 B. pH＞7一定是碱的溶液
C. pH=7一定是盐的溶液 D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
【题目】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据质量守恒定律，Na2CO4与水反应可能生成Na2CO3、NaOH。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：___________。
【实验探究】
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
小刚取溶液M，滴加稀HCl | ___ | 猜想二不成立 |
小明向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止， 用玻璃棒蘸取上层溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与________比较，读出溶液的pH。 | pH=12 | ______ |
【反思拓展】
小明在实验中若选用澄清的石灰水代替CaCl2溶液，则达不到实验目的，其原因是澄清的石来水发生了如下反应_______________（用化学反应方程式表示）。