Question

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳

 

g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：反应前后固体的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
根据石灰石的质量和碳酸钙的质量分数可以计算制得含杂质的生石灰的质量．

解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
  100             44
   x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

6.25g

×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）设生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
 100           44
20t×80%       y

100

20t×80%

=

44

y

，
y=7.04t，
充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为：20t-7.04t=12.96t，
答：充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．