为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数.某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中.充分反应后.测得烧杯中剩余物的质量为49.9g. (1)生成氢气的质量为 , (2)计算原合金中铜的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。

（1）生成氢气的质量为_______；

（2）计算原合金中铜的质量分数。

⑴0.1g

⑵解：设原合金中铜的质量分数为x

Zn+H₂SO₄=== ZnSO₄+H₂↑

10 g×（1－x）　 0.1g 65/2＝10 g×（1－x）/0.1 g （1分）

x＝67.5% 答：原合金中铜的质量分数为67.5%。

25.

练习册系列答案

相关题目

下列所用试剂能达到实验目的是（　　）

	实验目的	试剂
A	鉴别浓硫酸与稀硫酸	木条
B	鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液	碳酸钾溶液
C	除去氮气中的氧气	水
D	除去二氧化碳中的一氧化碳	氢氧化钠溶液

A．

B．

C．

D．

为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（）

A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.c＞b＞a D.c＞a＞b

铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　　．在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是　　．

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．94.7%

修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式；

（2）钢是含0.03%-2% 的铁合金；

（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为；

（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为；

（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是。

下列关于氧气的说法正确的是（　　）

　 A．氧气能支持燃烧，可作燃料

　 B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存

　 C．氧气能跟所有物质发生氧化反应

　 D．氧气约占空气总体积的78%

下列实验现象的描述中，正确的是（　　）

　 A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

　 B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

　 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

　 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

能使带火星的木条复燃的气体是（　　）

　 A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳

下列说法错误的是（　　）

	A．	增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分
	B．	室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
	C．	面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸
	D．	“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理

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