题目内容

下列说法 正确的是( )

A. 含有碳元素的物质定是有机物

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳

D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异.

D 【解析】 A、有机物是指由碳、氢、氧等元素组成的化合物，碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，故错误； B、溶液具有均一性和稳定性，溶液一定是混合物，具有稳定性的物质不一定是溶液，还有可能是纯净物，故错误； C、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气，故错误； D、金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，正确。故选D。 ...
练习册系列答案
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物质性质决定用途，下列说法错误的是（ ）

A. 甲醛能使蛋白质变性，可用于标本的防腐

B. 氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤

C. 石墨具有导电性，可用作电池电极

D. 洗洁精对油污有乳化作用，可用于去除油污

B 【解析】 A. 甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变性，利用甲醛的这个性质，可用甲醛水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，正确；B.氢氧化钠的碱性、腐蚀性都很强，氢氧化钠中的钠离子还会破坏土壤结构，并且价格高，而氢氧化钙是中强性碱，可用于改良酸性土壤，还能改善土壤结构，错误；C. 石墨具有具有优良的导电性能，可用作电池电极，正确；D. 洗洁精中含有乳化剂，乳化剂对油污有...

溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A. 图中n的数值等于5

B. 原子序数与核电荷数都是35

C. 在化学反应中，溴原子获得电子形成Br +

D. 溴元素为金属元素

B 【解析】 A、在原子中，电子数和核电荷数相等，都是35，可计算出n=7，错误；B、在原子中，电子数和核电荷数相等，都是35，正确；C、在化学反应中，溴原子易得电子达到稳定结构，带一个单位的负电荷，溴离子的元素符号是Br-错误；D、根据元素的化学名称，可知溴元素属于非金属元素，错误。故选B。

FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题:

次数

1

2

3

4

5

加入M的质量(g)

0.28g

0.28g

0.28g

0.28g

0.28g

溶液的总质量(g)

49.96 g

49.92 g

49.88 g

49.84 g

49.84 g

(1)写出物质M的化学式______.

(2)参加反应M的总质量是________?

(3)FeCl2溶液中CuC12的质量分数是_______?

Fe。 1.12g 5.4% 【解析】 （1）FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，生成的氯化亚铁不是杂质，故加入的物质是Fe； （2）由表可知，每加入0.28g的Fe后溶液的质量减少0.04g ，溶液的总质量减少了50g-49.84g=0.16g ，故反应铁的质量为0.16g÷0.04g×0.28g=1.12g； （3）设反应1.12...

化学就在我们身边，它与我们生活息息相关，请运用所学习的知识填空:

(1)很多食品包装袋内都装能够起干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋，能够起干燥作用的反应原理是 _________________，反应类型是 _________。

(2)动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是 _________；(填元素符号)

(3)地壳中含量最高的金属是 _________；

(4)我市锰矿资源丰富，某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质，从经济和效果考虑，可以选用_________________进行中和处理除去硫酸。

CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 蛋白质 Al 熟石灰 【解析】 （1）氧化钙能做食品干燥剂的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应； （2）蛋白质是动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分； （3）地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为...

物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是( )

A. 酒精挥发 B. 水变成水蒸气 C. 火柴燃烧 D. 石蜡熔化

C 【解析】 有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化； A、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，该过程中没有新物质的生成，是物理变化，故错误；B、水变成水蒸气是水分子之间的间隙变大，没有新分子的生成，故是物理变化，故错误；C、火柴燃烧有二氧化碳和水生成，故是化学变化，故正确；D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，没有新物质的生成，故是物理变化，故错误。故选C。

肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：

（资料）①尿素的化学式为CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

下列说法不正确的是

A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失

B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤

D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80

AD 【解析】 A、铵盐与碱性物质反应会生成氨气，造成肥效流失，但是尿素不含铵根，不会与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，错误；B、由于Cl2+H2O==HCl+HClO；然后HCl、HClO氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，所以总反应为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，正确；C、从母液中采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤可以分离出...

下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是

A. 道尔顿 B. 拉瓦锡

C. 侯德榜 D. 门捷列夫

D 【解析】 A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论．B拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成．C. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺； D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选D

下列各组物质的鉴别方法不正确的是（ ）

A. KCl 和 NH4Cl——加入 AgNO3 溶液

B. 硬水和软水——加肥皂水

C. 羊毛和涤纶——点燃闻气味

D. 厕所清洁剂和厨房清洁剂——测 pH

A 【解析】 本题考查常见物质的鉴别，鉴别方法常利用物质性质的不同。 A、氯化钾和氯化铵加入硝酸银溶液之后都会有白色沉淀生成，无法鉴别，正确；B、可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水，可以鉴别，错误；C、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛气味，可以鉴别，错误；D、厕所清洁剂是酸性的，pH小于7，厨房清洁剂是碱性的，pH大于7，可以鉴...

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