Question

8．在2016年中考化学实验操作考试中，小莹抽到了配置150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请协助她完成：（配置好的溶液要送至医务室保存）
（1）请有条理地为她写详细出实验步骤计算（分别计算出氯化钠和水的质量）；用天平量取氯化钠的质量；用量筒量取水体积；放置在烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解；把配置好的溶液放在细口瓶中，贴好标签（包括所需要的仪器）；
（2）若将氯化钠溶液中的氯化钠分离出来，应添加的仪器为蒸发皿、酒精灯，并写出反应中的一个化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₃O；
（3）小莹所配置的氯化钠溶液的质量分数大于10%，导致了实验扣分，请你帮他分析两点原因：
（4）若将氯化钠的溶液溶质质量分数改为37.5%，则需加水水的体积为？（列式计算）若此溶液为饱和溶液，直接写出氯化钠的溶解度．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
（2）根据将氯化钠溶液中的氯化钠分离出来的方法是蒸发结晶，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（3）根据所配制的氯化钠溶液的质量分数大于10%可能是溶剂质量偏小了，也看是溶质质量偏大了进行分析；
（4）根据溶质质量分数的计算方法和溶解度的定义进行分析．

解答 解：（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的步骤是：计算（分别计算出氯化钠和水的质量）；用天平量取氯化钠的质量；用量筒量取水体积；放置在烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解；把配置好的溶液放在细口瓶中，贴好标签；
（2）将氯化钠溶液中的氯化钠分离出来的方法是蒸发结晶，所以应添加的仪器为酒精灯，蒸发皿；酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₃O；
（3）所配制的氯化钠溶液的质量分数大于10%可能是溶剂质量偏小了，也看是溶质质量偏大了，可能的原因是：量取水时俯视液面；向烧杯中倒水时，溅出来一部分水；
（4）室温时，饱和氯化钠溶液的质量分数为：$\frac{37.5g}{137.5g}$×100%=27.3%，所以此溶液为饱和溶液，氯化钠的溶解度为37.5g．
故答案为（1）计算（分别计算出氯化钠和水的质量）；用天平量取氯化钠的质量；用量筒量取水体积；放置在烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解；把配置好的溶液放在细口瓶中，贴好标签；
（2）蒸发皿、酒精灯，C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₃O；
（3）量取水时俯视液面；向烧杯中倒水时，溅出来一部分水；
（4）37.5g．

点评 通过回答本题知道了配制溶液的步骤和配制溶液所需要的仪器，实验步骤中的注意事项，掌握了溶质质量分数的计算方法．