Question

14．如图是某品牌补铁剂的标签．
请回答：
（1）富马酸亚铁中含有4种元素，Fe、O元素质量比为7：8．
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为170．
（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为66 mg（计算结果取整数）．

Answer 1

分析 （1）根据富马酸亚铁的元素组成、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为个原子的相对原子质量之和解答；
（3）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）富马酸亚铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的；富马酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8．故填：4；7：8；
（2）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它的相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170；故填：170；
（3）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，则摄入铁元素的质量为0.2g×$\frac{56}{170}$≈0.066g=66mg．故填：66．

点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．