Question

在一烧杯中盛有100g CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐渐滴加10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中，滴入的NaOH溶液会与混合溶液中

 

先反应，
当滴入NaOH溶液80g时，产生沉淀的总质量是

 

 g．
（2）在实验过程中加入80g NaOH溶液时，通过计算
求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）从图中可看出，刚开始无沉淀生成，说明在实验过程中，滴入的NaOH溶液会与混合溶液中硫酸反应；从图中可看出40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸恰好完全反应，40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应．可利用氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，溶质是硫酸钠，包括硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠；溶液的质量=所加入的所用物质的总质量-生成沉淀的质量．

解答：解：
（1）从图中可看出，刚开始无沉淀生成，说明在实验过程中，滴入的NaOH溶液会与混合溶液中硫酸反应；
设产生沉淀的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
       80    98          142
    40g×10%  x          y

80

40g×10%

=

98

x

 x=4.9g    

80

40g×10%

=

142

y

y=7.1g
（2）设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O          
80          142                   
40g×10%     z                    

80

40g×10%

=

142

z

 z=7.1g；
不饱和溶液中Na₂SO₄总质量为：7.1 g+7.1 g=14.2 g；
不饱和溶液的质量为：100 g+80 g-4.9 g=175.1 g；
所得不饱和溶液中Na₂SO₄质量分数：

14.2g

175.1g

×100%≈8.1%
答案：
（1）硫酸  4.9
（2）此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数8.1%．

点评：解答本题的关键是对图象的分析，分析图象题时，要注意起点、终点、转折点，通常转折点是恰好完全反应的点，并结合具体反应进行分析；向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和硫酸都会与氢氧化钠发生反应，但硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀遇到硫酸又会反应生成硫酸铜，所以只要有硫酸存在我们就看不到有沉淀生成，因而我们可以认为氢氧化钠先与硫酸反应，和硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应．