题目内容
1．将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之完全分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后有4.24克未溶解．再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？分析 根据氯酸钾和二氧化锰混合生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰难溶于水，而氯化钾易溶于水，所以假设3.28克固体未溶物全为MnO2或未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的混合物进行分析解答．
解答 解：（1）若3.28克固体未溶物全为MnO2，则原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{10g-3.28g}{10g}×100%$=67.2%
（2）若未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，则2克水溶解的质量为：4.24克-3.28克=0.96克，t°C时4克水溶解的KCl质量为：0.96克×4÷2=1.92克，反应后剩余固体的总质量为：4.24克+1.92克=6.16克．则生成氧气的质量=10g-6.16g=3.84g
设原混合物中含KClO3质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 3.84g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.84g}$
x=9.8g
原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{9.8g}{10g}$×100%=98%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为67.2%或98%．
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能判断出氯化钾是否完全溶解是解答本题的关键
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6．
甲和乙在一定条件下反应生成丙，结合微观示意图分析，下列结论错误的是（ ）
甲和乙在一定条件下反应生成丙，结合微观示意图分析，下列结论错误的是（ ）| A． | 该反应属于化合反应 | |
| B． | 丙中氧元素的质量分数为50% | |
| C． | 甲中碳氢元素质量比为6：1 | |
| D． | 甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 |
4．现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
（1）实验一
（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）
根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式，下同），A溶液是Ba（NO3）2，C中一定存在的溶质有NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3．
（1）实验一
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 | 溶液呈无色 | 固体都易溶于水 |
| ②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 | 石蕊试液变了蓝色 | 溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”） |
| ③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 | 无明显现象 | 甲中一定含有NaOH（填化学式，下同），一定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3． |
根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式，下同），A溶液是Ba（NO3）2，C中一定存在的溶质有NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3．
1．有化合价升降的反应属于氧化还原反应．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B． | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | ||
| C． | 2KCIO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCI+3O2↑ | D． | 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 |
6．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | N（NO2）3的相对分子质量152 | B． | 每个N（NO2）3分子由9个原子构成 | ||
| C． | N（NO2）3由三种元素组成 | D． | N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4% |
13．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究，
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C．既有碳酸钙，也有氧化钙
【设计并完成实验】
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳，产生气体的反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何检验是该气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C．既有碳酸钙，也有氧化钙
【设计并完成实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，在滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有氧化钙 |
| （2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有碳酸钙 |
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳，产生气体的反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何检验是该气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊．
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：K2SO4．
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：K2SO4．
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |