Question

6.5g含杂质的锌与足量的稀硫酸反应生成0.19gH₂，已知该锌含有的杂质是以下的一种或几种，则它一定混入了（　　）

• A、镁
• B、铝
• C、铁
• D、铜

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：采用极值法先计算出纯锌6.5g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是锌，计算一下6.5g铁能产生多少氢气，再与0.2g作比较，若计算值比0.21g大，说明混有的金属产生氢气的能力比锌强；若计算值比0.2g小，说明混有的金属产生氢气的能力比锌弱．

解答：解：设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
设纯镁产生氢气的质量为y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
6.5g           y

24

6.5g

=

2

y

y=0.54g
设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                     6
6.5g                   a

54

6.5g

=

6

a

a=0.72g
设纯铁6.5g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
6.5g           x

56

6.5g

=

2

x

x=0.232g
所以等质量的镁、铝、铁三种金属产生的氢气都比锌多，铜不能和稀硫酸反应生成氢气，所以混合物中含有铜，
故答案选D．

点评：本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和有关的计算，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在选择题和实验题中．