题目内容
27、小明同学到博物馆参观，看到在一些古铜器表面有绿色物质．他查阅资料后得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色的物质，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是Cu2（OH）2CO3．
（1）小明从碱式碳酸铜的组成分析，认为铜锈的生成过程中，参与反应的物质有O2、
（2）小明和他的同学设计对比实验，通过一段时间的观察，证实了他的判断是正确的．其中一个实验的装置如下图所示，根据你的观察及思考，试管中氢氧化钠溶液的主要作用是
（3）请你写出铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式：
（1）小明从碱式碳酸铜的组成分析，认为铜锈的生成过程中，参与反应的物质有O2、
H2O
和CO2
（填化学式），他这样判断的理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变
．（2）小明和他的同学设计对比实验，通过一段时间的观察，证实了他的判断是正确的．其中一个实验的装置如下图所示，根据你的观察及思考，试管中氢氧化钠溶液的主要作用是
吸收空气中的二氧化碳
，他们设计该实验的目的是验证铜生锈与二氧化碳是否有关
．
（3）请你写出铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式：
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）CO3
．分析：（1）要从根据碱式碳酸铜的组成元素和铜发生锈蚀的环境考虑，根据质量守恒定律，元素的种类是不变的．
（2）从装置的特点和设计实验的目的回答，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，那么实验目的就与二氧化碳有关．
（3）根据质量守恒定律来书写化学方程式．
（2）从装置的特点和设计实验的目的回答，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，那么实验目的就与二氧化碳有关．
（3）根据质量守恒定律来书写化学方程式．
解答：解：（1）碱式碳酸铜中含有碳，氢，氧，铜四种元素，根据质量守恒定律，反应物中也应该含有这四种元素，除了氧气外，空气中含有碳和氢的物质就是水和二氧化碳，故答案为：H2O、CO2；判断的理由是 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．
（2）小明设计对比实验就是通过控制变量的方法来测定铜生锈的条件，因为氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，那么此装置的实验目的就是探究二氧化碳是否参加了铜的锈蚀．故答案为：吸收空气中的二氧化碳，验证铜生锈与二氧化碳是否有关．
（3）根据质量守恒定律和书写化学方程式的步骤，铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）CO3．
（2）小明设计对比实验就是通过控制变量的方法来测定铜生锈的条件，因为氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，那么此装置的实验目的就是探究二氧化碳是否参加了铜的锈蚀．故答案为：吸收空气中的二氧化碳，验证铜生锈与二氧化碳是否有关．
（3）根据质量守恒定律和书写化学方程式的步骤，铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）CO3．
点评：本题考查了质量守恒定律的应用，控制变量实验法，化学方程式的书写等，难度比较大．
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