从100 g 5%的食盐溶液中.取出20 g溶液后.再向原溶液中加入20 g水.则其溶质的质量分数变为 [ ] A．5% B．4% C．3% D．2% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从100 g　5％的食盐溶液中，取出20 g溶液，剩余80 g溶液的溶质质量分数是

[　　]

A．6.25％

B．5％

C．4％

D．1％

下列有关溶液说法正确的是

均一、稳定的液体一定是溶液

硝酸钾饱和溶液一定比硝酸钾不饱和溶液浓

从100 g　10％的硝酸钾溶液倒出50 g后，剩余的溶液的质量分散为5％

D．

析出晶体后的溶液一定是饱和溶液

某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

[查阅资料](1)Ca(HCO₃)₂可溶于水；

(2)NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

[猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO₃)₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．

(3)丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．

[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(3)丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热(如图所示)：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图1、图2)．请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．

(2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，而对CaCl₂与NaHCO₃溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl₂与NaHCO₃溶液可发生如下反应：CaCl₂＋2NaHCO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．

至于CaCl₂与NaHCO₃溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

(3)丙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na₂CO₃受热________分解(填“易”或“不易”)．在加热NaHCO₃固体时，丙同学观察到的实验现象是________(任写一种)．

[拓展应用](1)固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过________方法除去．

(2)把105 g氯化钙溶液与100 g　5.3％的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出完整的解题过程)．

维生素是人体必须的营养物质。它们多数在人体内不能合成，需从食物中摄取。

（1）维生素C是我们熟悉的一种维生素，它的分子结构如右图所示。据图推算维生素C中碳、氢元素的质量比为____。

（2）下表是几种水果的维生素C大致含量及某市场上的零售价格。

	猕猴桃	苹果	桔子	鲜枣
维生素C含量　mg/100 g	380	5	40	260
零售价元/500g	7.6	2.5	1.5	5.0

若小明一天食用猕猴桃、苹果、桔子各100 g，则他摄入的维生素C的质量是多少？（写出计算过程及结果）

（3）为了补充维生素C，购买上述哪种水果最经济合算？（写出计算过程及结果）

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