Question

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有20g石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，碳酸钙完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量

4.4

g．
（2）请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）有图中数据分析可知，当烧杯和药品质量不再变化时，说明反应已经结束，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量．
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用生成的二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而得到石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：210g-205.6g=4.4g．
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4 g

100

44

=

x

4.4g

       x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：

10g

20g

×100%=50%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，从多组数据中筛选出对解题有帮助的数据、利用质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．